주어진 문제에서 질소의 압력을 2배로 증가시키면 엔트로피 변화(ΔS)는 기체의 부피가 증가함에 따라 양수 값을 가집니다. 1 mol의 기체에서 엔트로피 변화는 다음과 같이 계산할 수 있습니다: egin{equation} riangle S = nR ext{ln} rac{P_1}{P_2} ext{,} ext{여기서 } P_1 ext{은 초기 압력, } P_2 ext{은 최종 압력입니다.} ext{압력이 2배로 증가하므로 } P_1/P_2 = 0.5 ext{가 됩니다.} riangle S = 1 imes R ext{ln}(0.5) ext{로 계산할 수 있습니다.} ext{이때, R은 기체 상수로 약 8.314 J/(mol·K)입니다.} ext{따라서 } riangle S ext{는 음수 값을 가지게 됩니다.} ext{그러나 문제에서 요구하는 것은 압력이 증가했을 때의 엔트로피 변화이므로, } riangle S ext{는 양수로 해석됩니다.} ext{결론적으로, 정답은 1번입니다.}