우유의 온도 변화에 따른 활성화 에너지를 구하기 위해 Arrhenius 식을 사용합니다. Arrhenius 식은 다음과 같이 표현됩니다: egin{equation} k = A e^{- rac{E_a}{RT}} ext{(여기서 } k ext{는 반응 속도 상수, } A ext{는 빈도 인자, } E_a ext{는 활성화 에너지, } R ext{은 기체 상수, } T ext{는 절대 온도)} ext{입니다.} egin{equation} rac{k_2}{k_1} = e^{- rac{E_a}{R} igg( rac{1}{T_2} - rac{1}{T_1} igg)} ext{(여기서 } k_1 ext{과 } k_2 ext{는 각각 63°C와 74°C에서의 반응 속도입니다.)} ext{이 비율을 통해 활성화 에너지를 계산하면, } E_a ext{는 422 kJ/mol로 도출됩니다. 따라서 정답은 3입니다.}