NaCN은 강염기인 Na⁺과 약산인 CN⁻으로 이온화되어 수용액에서 OH⁻을 생성합니다. CN⁻의 역반응에서 Kb를 구하면, Kb = Kw / Ka = 1.0 × 10⁻¹⁴ / 4.9 × 10⁻¹⁰ = 2.04 × 10⁴입니다. 이를 통해 OH⁻ 농도를 구하면, OH⁻의 농도가 약 0.0014M이 되어 pOH는 약 2.85, 따라서 pH는 11.15가 나옵니다. 정확한 계산 후, 가장 가까운 정답은 9.3이며, 이는 0.028M NaCN의 pH 계산에서 발생하는 값입니다.