혼합된 용액의 pH를 구할 때, 먼저 H₂SO₄와 NaOH의 몰수를 계산합니다. 0.1M H₂SO₄ 10mL에서 생성된 수소 이온 농도는 0.1 * 10/1000 = 0.001 mol입니다. 0.05M NaOH 10mL에서 생성된 수산화 이온 농도는 0.05 * 10/1000 = 0.0005 mol입니다. H₂SO₄가 2개의 H⁺을 방출하기 때문에 총 H⁺ 농도는 0.002 mol이 되고, NaOH와의 중화 반응 후에는 0.0015 mol의 H⁺ 잔여가 있습니다. 최종적으로 20 mL 용액에 대한 pH는 -log[H⁺]로 계산하여 1.125입니다. 따라서 정답은 2입니다.