HA의 pH가 2.51인 경우, 이온화 상수 \( K_a \)를 이용해 산의 산농도 \([H^+]\)를 구하면 \( [H^+] = 10^{-2.51} \approx 0.00309 \, M \)이다. 이를 통해 HA의 이온화 분율을 계산하면, 이 분율은 \( \frac{[H^+]}{C_0} \)의 형태가 되며, \( C_0 \)는 초기 농도이다. 계산 결과 이온화 분율이 약 3.5%로 나타나므로 정답은 3.5가 된다.