100°C에서 물의 이온곱상수 \(K_w\)는 \(4.9 \times 10^{-14}\)입니다. 0.15M NaOH 수용액에서 OH⁻의 농도를 구하기 위해 NaOH가 완전히 해리한다고 가정하면, OH⁻의 농도는 0.15M입니다. 하지만 이 온도에서 수소 이온 농도 \([H^+]\)는 \(K_w\)로부터 \(1.1 \times 10^{-14}\)M로 계산되며, 따라서 OH⁻ 농도는 \(0.15 - [H^+]\)로 조정되어 \(0.15M - 1.1 \times 10^{-14}M \approx 0.15M\) 보존됩니다. 최종적으로 \([OH^-]\)은 0.15M와 같으므로, 정답은 4입니다.