플루오르화칼슘(CaF₂)의 용해도가 주어진 값인 \(3.9 \times 10^{-11}\) M일 때, 이를 통해 Ca^2+와 F^- 이온의 몰농도를 계산할 수 있습니다. CaF₂의 용해 반응에서 Ca^2+ 이온의 농도는 \(s\)이고, F^- 이온의 농도는 \(2s\)로 나타낼 수 있습니다. 따라서, \(K_{sp} = [Ca^{2+}][F^-]^2\)를 이용해 \(K_{sp}\) 방정식에 넣어 풀면 Ca^2+ 이온의 몰농도는 \(3.9 \times 10^{-11}\) M이 됩니다. 따라서 정답은 1번입니다.