주어진 반응의 자유에너지 변화(ΔG°)가 -32 kJ/mol입니다. 이는 반응이 자발적으로 진행됨을 나타냅니다. 리드버 대수 관계에 따르면, 자유에너지 변화와 평형상수 K의 관계는 다음과 같이 표현됩니다: egin{equation} riangle G^ heta = -RT imes ext{ln}(K) ext{,} ext{여기서 } R = 8.314 ext{ J/(mol·K), T는 절대온도입니다.} ext{이 식을 변형하면,} K = e^{- rac{ riangle G^ heta}{RT}} ext{가 됩니다.} ext{ΔG°를 J로 변환하면, } -32 ext{ kJ/mol} = -32000 ext{ J/mol} ext{입니다.} ext{온도를 298 K로 가정하면,} K = e^{- rac{-32000}{8.314 imes 298}} ext{로 계산할 수 있습니다.} ext{계산 결과, K는 약 4000에 해당합니다. 따라서, 정답은 2입니다.}