주어진 문제에서 25°C에서 수용액의 [H⁺] 농도가 2.0 × 10⁻⁵ M입니다. pH는 수소 이온 농도의 로그 값으로 정의되며, 다음과 같은 수식으로 계산됩니다: egin{equation} ext{pH} = - ext{log}([H^+]) ext{pH} = - ext{log}(2.0 imes 10^{-5}) ext{pH} ext{는 약 } 4.7 ext{입니다.} ext{pOH는 다음과 같이 계산됩니다:} ext{pOH} = 14 - ext{pH} = 14 - 4.7 = 9.3 ext{이제, [OH⁻] 농도를 구하기 위해 pOH를 사용합니다:} ext{[OH⁻]} = 10^{- ext{pOH}} = 10^{-9.3} ext{입니다.} ext{이 값을 계산하면,} ext{[OH⁻]} ext{는 약 } 1.0 imes 10^{-9} ext{ M입니다.} ext{따라서, 정답은 } 3.0 imes 10^{-10} ext{ M입니다.}