주어진 수용액의 [H⁺] 농도가 2.0 × 10⁻⁵ M입니다. pH는 다음과 같이 계산할 수 있습니다: egin{equation} ext{pH} = - ext{log}([H⁺]) = - ext{log}(2.0 imes 10^{-5}) ext{입니다.} ext{pH} ext{는 약 } 4.7 ext{입니다.} ext{이 pH에서 물의 자기 이온화에 의해 } [OH⁻] ext{ 농도는 다음과 같이 계산할 수 있습니다:} egin{equation} [OH⁻] = rac{10^{-14}}{[H⁺]} = rac{10^{-14}}{2.0 imes 10^{-5}} = 5.0 imes 10^{-10} ext{ M입니다.} ext{그러므로, } [OH⁻] ext{의 농도는 } 3.0 imes 10^{-6} ext{ M이므로 정답은 ④입니다.} ext{이로 인해 정답은 4입니다.} ext{따라서, 정답은 4입니다.} ext{이 문제의 정답은 } 4 ext{입니다.}