주어진 반응식에서 평형 상수 \( K \)는 반응물과 생성물의 농도 비로 정의되며, \( K = \frac{[ClO_2]^2[OH^-]}{[ClO_2][ClO_2^2]} \)로 표현됩니다. 처음 반응물의 농도를 고려하면, \( [ClO_2] \)와 \( [OH^-] \)의 농도 변화가 반응 진행에 따라 발생하며, 평형 상태에서 농도가 일정하다는 조건을 반영해야 합니다. 따라서, 2번 \( k[ClO_2]^2[OH^-] \)가 정확한 정답입니다.